食品分析者

步骤如下：
<1>称取样品3-5克(m）加入50ml蒸馏水于三角瓶中，震荡一小时。然后移至100ml容量瓶中，并定容到100ml
<2>从容量瓶中移取2ml样本液至150ml三角瓶中，加入50ml蒸馏水，6滴铬酸钾和5ml的硝酸液。用1mol/l的硝酸银溶液滴定至砖红色，记录消耗的体积V1
<3>在150ml三角瓶中加入50ml蒸馏水，6滴铬酸钾，5ml硝酸液做空白对照，用1mol/l的硝酸银溶液滴定至砖红色，记录消耗的体积V2
计算：
         
            盐分=C*(V1-V2)*0.0585 /（m*2/100）

我做的是海产品成品的盐分检验，我想问一下这里用的硝酸液有什么作用，是不是必须要加的，如果是，那么需要怎么配制这个硝酸液，需要买浓还是稀的，请高手具体说一下，这个检验方法是别人口头给我讲的，我做的时候没有加硝酸液，出来的结果和标准要求差了不少，请高手指点一二，最好能具体解释一下这个硝酸液，先谢谢各位了！！！！！！！

没用个这种方法
不过你用的“硝酸液”，如果没特别指出，应该就是浓硝酸，不用配

你可以参照GB/T12457的方法做，其附录A简便易行

别人给我讲的时候说这个硝酸液是用硝酸1：1配制出来的，那这个硝酸是浓的还是稀的？或是还有其他的？

为什么不是用铬酸钾做指示剂，用硝酸银去滴样品呢~？

如果标准上不特别说明，肯定就直接加AR的就是了，否则，肯定有配置的说明。

用蒸馏水加适当数量的氯化钠，按与你现在产品中氯化钠的含相当的浓度来配，看没得的结果与标准液的实际浓度有多大的误差。以此来证明下检测方法的可行性。
一般的食品中盐分的检测是不用加硝酸的，不知海产品为什么要加。

在“水产品中盐分的测定  (SC/T   3011--2001）”中有两个方法
  1.直接滴定法    就是我们一般情况下使用的硝酸银滴定，它里面是不加硝酸的
  2.电位滴定法    也是用硝酸银滴定试液中的氯化钠，但它是将试液酸化后根据电位的突跃来判断滴定终点的，实验要用到配有甘汞电极和银电极的电位计。在插入电极之前需要先向试液中加入1+49的稀硝酸50ml.
   我没有使用过该方法，不知道加入的目的。
  另外，不知楼主是方法混淆，还是其他什么原因，也期待着别的朋友能够解释一下

这个方法是不是有问题，用铬酸钾指示剂法测定食盐时，待测溶液应该是中性或弱碱性，因为用铬酸钾指示剂法测定食盐的原理，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，当滴定至终点时，银离子与铬酸根离子反应生成砖红色的铬酸银指示滴定终点，而铬酸银在酸性条件下溶解不在是铬酸银沉淀，终点变化就会推迟，尤其是在加入硝酸后，在有硝酸的情况下银离子就不可能与氯离子反应氯化银沉淀，既使生成沉淀，硝酸也会将氯化银溶解，这样测定出来的结果一定偏高，因此这种方法我认为应该是有错误的．

我们以前做调味鲐鱼片（煮熟后又速冻的）出口日本，对盐分的检测用的是日本客户提供的检测方法：记得是称切碎的5.9g样品（锥形瓶）加入100ml蒸馏水中，放入水浴锅中100度煮1小时，取出冷却后，取10ml溶液定容到200ml，然后再吸取1ml加入20滴重铬酸钾，再用0.1N的硝酸盐滴定到变色即可。这个对海产品的检测也没提到硝酸啊？而且我用国标的方法对比过，其实数据相差不太多的。