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以前学的知识是压力只对有气相参加反应的反应速率有影响，我在一本书上看到，歧化和烷基转移的反应压力，从动力学方面考虑，压力越大反应速率越大。从化学平衡方面考虑，等分子无气相的反应，压力对平衡不产生影响。请大家讨论一下，为什么动力学上压力促进反应，机理是什么？谢谢！

印象中芳烃C9歧化和烷基转移的反应动力学方程里面应该有个氢分压。

楼主说的是反应平衡热力学影响，热力学影响因素的前提是只考虑反应物的初始状态与终了状态，当无气体参与时，压力不影响化学平衡，这是指已经达到某个定态平衡的情况，反应可能进行了无限长的时间

影响反应进程与速度的，是化学反应动力学，动力学过程则与反应的中间状态有关，即与催化剂、反应中间体浓度、反应中间体稳定性等有密切关系。如果反应历程中有气体参与，或某种催化过程是需要某种指定的气体在催化剂表面形成中间态，那么这种气体的浓度的是影响反应历程与反应速度的。虽然不影响最后的反应平衡，但却大大影响反应达到平衡的时间。

理解一个化学反应过程，必须从热力学与动力学两个方面去理解，这才是全面准确理解化学反应的完整途径，即用马列主义毛-泽-东 思想中的辩证统一的观点去理解
歧化与烷基化过程中，有正碳离子过程，而正碳离子过程就是有氢参与的过程，氢在催化剂表面与形成正碳离子的本体进行氢交换与转移，从而促使反应进行，催化剂的酸性活性单元是氢转换和形成正碳离子的中心，氢气的浓度（分压）对催化剂表面形成的酸性中心的数量和稳定性都有影响

这里的氢应该不仅仅是防积炭的。
压力越高，对应的氢在液相中的饱和溶解度就越大，催化剂表面的氢分压也就越大

反应压力是指反应系统的总压，而氢分压是氢的压力在总压中所占份额
对于有气体参与的反应，提高压力的最直接方式就是提高气体压力，而针对您所说的反应，氢气是体系中的一种组分，外界的氢进来通过氢压机增压，氢的分压也就提高了。
单说氢分压，可以参考道尔顿分压定律来考虑。