色谱爱好者之家

　　从接触液相开始，受教科书的影响，说“乙腈的溶剂强度较高，粘度较小，且截止波长(190nm)较甲醇(205nm)的短，更适合于利用末端吸收的检测”，让我认为乙腈更适合液相。平时实验中，乙腈和甲醇的使用是不分上下的，而一直使用甲醇保存色谱柱就让我纳闷，为什么不用乙腈呢?现在工作了，知道了乙腈的价格较高，难道是价格的原因吗?

　　直到最近才找到令自己满意的答案。一次工作时，用液相测他唑巴坦的含量，配流动相时，规定为加入乙腈后调节pH，而自己误操作，先把缓冲液的pH调好后再加入乙腈，结果实际pH值与目标值差了2.0。我之所以为那么做，是觉得乙腈不会解离氢离子，也不会与所配溶液反应，pH应该不会发生变化。下班后，一查才知，HPLC级的乙腈可能呈碱性，超过了色谱柱的使用范围。如果这样，生产的乙腈的规格就太垃圾了。

　　别人说测过乙腈的pH为12，有这么夸张吗?!

PH是用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作用以前，氢核不是以自由态存在。而纯有机溶剂是一分子形式存在，不存在PH之说。只有路易斯酸碱之分。。

乙腈“N”上有孤对电子，属于路易斯碱，所以呈碱性很正常，但不会超出色谱柱范围!

以前还真没注意过这个问题。这PH咋测出来的。  

有几点疑问：
1.测定有机溶剂的ph是不是没有意义啊？有机溶剂里没有离子，而ph计是靠离子多少显示的啊
2.ph计测定出来的数字准确吗？或者有意义吗？
3.调节ph后再加入乙腈后ph变化，我认为原因不是乙腈照成的，而是就像多加了水，把溶液稀释了一样。

"pH"这个基本概念确实应该值得回味了，我也测过含5%氨水的甲醇溶液的pH，pH计有读数，确实呈碱性，但是所有这些结果都建立在了一个错误之上，那就是pH是针对“水溶液”的

可以细想想，为什么说“>7”的值就是碱性的值，“<7”的值就是酸性的值，因为“纯水”在25摄氏度时电离平衡决定的，即
[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L

希望大家都回味一下无机化学～

PS:可以说个“歪理”，纯“歪理”，搞不好pH计测出的乙腈的那个值，对于乙腈来说就是中性的，但那个值既然大于7，所以在我们的思维中，就会下意识的认为它是碱性的。

玻璃电极可以测有机溶剂的PH值，只是电极内的电解质溶液与测量水溶液PH的电解质溶液不同，要以有机溶剂溶解电解质

看了各位的评论后，拿试纸粗略的测了下色谱乙腈的PH值，好像是中性啊，我们用的德国默克的。我总觉得正常情况下应该不会是强碱性的吧，因为色谱柱的冲洗及保存都是用甲醇或乙腈啊。

楼主的流动相的比例是多少啊?能差那么大.  

应该先搞清pH值 于碱性之间的联系