小中大就吸水而言效果差不多，日本官方方法吸水是用无水硫酸钠。
无水硫酸钠：干燥能力（程度）较弱，速度慢，优点是吸水量很大，便宜，颗粒大处理方便，属于中性干燥剂,作用慢,因性质稳定和吸水能力强为实验室常用，干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
无水硫酸镁：干燥能力略强一点，有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。而速度要快许多，粉末细，属于弱酸性干燥。不与有机物反应.有机物如酯，可用来干燥醛,腈和酰胺。两者属较弱的干燥剂，吸水量甚大，适合于初步干燥。如果要求高的话，需要用更强的干燥剂再深度干燥，强干燥剂一般吸水量小，恰好互补。
在实验使用中各自的特点：
1.基本上用Na2SO4 吸水量大，而且吸附的东西较少，过滤颗粒很大，漏的现象很少发生，用MgSO4就很容易漏；
2. 如果干燥时间比较长，最好选用Na2SO4，因为其吸附能力弱，而MgSO4刚好相反。
