现代分析实验

请问大神二硫化碳为什么显酸性？
另外，二硫化碳能否和DMAP反应生成盐（沉淀出来）。

我认为硫和氧是同族元素，二硫化碳是不是类似于二氧化碳呢，所以显酸性

DMAP碱性非常弱，而CS2所谓的酸性更小，若非其他方法，应该很难成盐吧~

S和O是同族元素，你知道CO2为什么显酸性吧，CS2是同理。
二氧化碳遇水后与水中的氢离子结合，生成H2co3，弱酸，同理CS2遇水生成的H2CS3也是弱酸，释放出氢离子和硫酸氢根，因此溶液显酸性

硫和氧是同族化合物，所以他们的性质相似，二氧化碳就是酸性气体，二氧化碳就是酸性气体。

不稳定：H2S=H2+S（加热，可逆）
  
酸性：H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元酸。 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
  
还原性：H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。

我觉得因为是二硫化碳中的碳为SP2 杂化，其S成分比较大，所以其电负性比较强，对电子的吸引力比较强，中间的碳原子可以与富电子的分子或原子（也就是所说lewis 碱）产生吸引， 使得富电子基团容易进攻这个碳，所以相对来说显酸性，类似于lewis酸，还有如果在溶液中，由于溶剂化作用，容积分子结合在二硫化碳分子的周围，而这种吸引作用使得所结合的分子极性发生改变，如果是质子溶剂，也可以使得溶剂份子中中心原子与氢之间的化学键极性增大，从而可以是得氢很容易解离溶液显酸性，自己的理解，不知对不对

硫的孤对电子，可以接受质子，所以是碱，但是C的电负性远小于S，所以电子云偏向S，C带部分正电，可以收碱（比如胺中N）的孤对电子，所以呈酸性可以认为等同路易斯酸。