小中大二楼又开始胡扯了。亲水，一般表现的都是在水中润湿。极性分子或者离子化合物，都具备这个性质。因为水分子、碳酸钙属于极性分子，靠着电荷偏重相互吸引。因此不会出现“排斥”的疏水。
碳酸钙属于强电解质，尽管它溶于水的量及其微小，但是所有溶解的碳酸钙都是完全电离的。因此，这里有两个水解方程：Ca+ + H2O=Ca(oH)2+H+ CO3 2- + H2O =+ HCO3- 其中，第二个水解会进一步的水解成碳酸，但是其量极微。
碳酸钙尽管阴阳离子都会进行水解，但是两者水解强度相当，也就是说，碳酸钙溶液是中性的！溶液氢离子，氢氧根离子的浓度是一样的！都是10^-7。
至于你问的，碳酸钙表面为什么会有氢氧根离子存在。我认为是，因为水对碳酸钙浸润，同为极性分子，水分子必然会包围碳酸钙晶体。包覆后，水分子会电离出氢离子和氢氧根离子，对于氢离子而言，它属于非极性离子，而氢氧根属于极性离子。与碳酸钙晶体晶格匹配，减弱晶体表面电荷不均，氢氧根与其相互吸引，氢离子被排外。当然，水的电离性能非常差，这种作用也是比较微量的……
