现代分析实验

求助测定碘离子浓度的一般方法，希望检测手段简便。

高锰酸钾滴定就可以了吧，非常简单易操作

在常量分析中，碘离子可以用银量法测定。碘量法是氧化还原滴定的一种方法，很少用氧化剂直接滴定碘离子，因为生成的碘单质有颜色，无法判断终点，也就无法知道滴定剂是过量还是欠量，也就无法使用返滴定法。

我以后没脸混了，，，高中学的东西全忘了

无机离子的定量，很多书上都有的，自己去找一找吧！

碘量法在分析中很常用的，先用CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2- 等把碘离子氧化为单质碘，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。 　

在这里面用碘量法不能确定滴定终点，因为碘是有颜色的，判断不出滴定终点。返滴定法也用不了，因为在用氧化剂滴定碘离子时判断不出何时达到终点（因为碘有颜色，利用颜色不再变深判断终点是很不准确的），也就是说无法判断出何时碘离子被完全氧化。如果氧化剂欠量，碘离子氧化不完全，结果偏低；氧化剂过量，结果偏高，因为过量的氧化剂还要消耗返滴定剂。原因就是无法判断滴定终点！

6楼兄弟用的方法是间接碘量法，但是要注意，间接碘量法的确用的是先将碘离子氧化为碘，再用硫代硫酸钠还原碘单质，从而间接地得出待测物的含量。但是间接碘量法中，KI是过量的，也就是说，待测氧化物是全部被反应掉的，进而利用硫代硫酸钠与碘2:1的定量关系计算出待测物的量。而在这里面，由于碘离子是过量的，你无需判断反应是否进行完全，因为待测物肯定会被碘离子全部还原！反过来把这个方法移植到楼主所提的问题是不可用的！CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+标准溶液来滴定未知量的碘离子，所以就有必要考虑该反应何时达到滴定终点，即何时碘离子全部被氧化，如果判断不出碘离子在什么时候完全氧化，用硫代硫酸钠返滴定是没有用的。因此判断出碘离子氧化反应的滴定终点就成为了该方法是否可行的关键。个人认为，如果用碘量法，只可以用电位滴定法来确定终点，简单的方法很难做到。并且需要甘汞电极和铂电极。可以考虑一下银量法（莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法）。当然，如果楼主有条件使用电位滴定法，可以用该法来确定碘离子氧化反应的终点，再用硫代硫酸钠标准液返滴定碘单质，求出碘的量

先把碘离子还原成碘，再测碘量

感谢各位的帮助，本以为每位虫友都可得到奖励，后来给前面几位虫友发完5个金币后，系统说我级别不够不能再多发金币，真的很感谢你们的帮助，再次表示万分抱歉。