电分析

极化和过电位分别为？极化和电化学极化的区别又是什么？

极化分为：浓差极化和电化学极化
浓差极化
--由于浓度的差异引起的极化
在阴极附近，阳离子被快速还原，而主体溶液阳离子来不及扩散到电极附近，阴极电位比可逆电位更负；在阳极附近，电极被氧化（溶解），离子来不及离开，阳极电位比可逆电位更正。
可通过增大电极面积，减小电流密度，提高溶液温度，加速搅拌来减小浓差极化。
电化学极化
--因电极反应迟缓所引起的极化现象，称为电化学极化
发生电极反应时，电极表面附近溶液浓度与主体溶液浓度不同所产生的现象称为极化.如库仑分析中的两支 Pt 电极，滴汞电极都产生极化，是极化电极.
主要由电极反应动力学因素决定.由于分步进行的反应速度由最慢的反应所决定，即克服活化能要求外加电压比可逆电动势更大反应才能发生.（在阴极，应使阴极电位更负；在阳极应使阳极电位更正）.
电化学极化是由于电极反应的速度较慢而引起的.很多电极反应不仅包括有电子转移过程，还有一系列化学反应的过程.如果其中某一步过程的速度较慢，就限制总的电极反应的速度.在电化学极化的情况下，流过电极的电流受电极反应的速度限制，而在浓差极化时，电流是受传质过程的速度所限制.
过电位
由于极化，使实际电位和可逆电位之间存在差异，此差异即为超电位h，不管是哪种极化，都使阴极的电位较平衡电位为负，使阳极的电位较平衡电位为正。在阴极，应使阴极电位更负；在阳极应使阳极电位更正。）
过电位的影响因素a) 电流密度&shy；，h­
b) T&shy；，h¯
c) 电极化学成份不同，h不同
d) 产物是气体的电极，其h大
析出金属的过电位较小，但当析出物为气体时，尤其是氢、氧时，过电位都很大。在各种电极上氢、氧的过电位不同。

可逆且快速的电极反应使电极表面液层内反应离子的浓度迅速降低（或升高）－－－>电极表面与溶液本体之间的反应离子浓度不一样，形成一定的浓度梯度－－－>产生浓差极化－－－>电极表面液层的离子浓度决定了电极的电位，此电位偏离了电极的平衡电位，偏离值称为浓差过电位。 电化学极化电极的反应速度较慢―――>当电流密度较大时，引起电极上电荷的累积―――>产生电化学极化―――>电极的电位取决于电极上所累积的电荷，此电位偏离了电极的平衡电位，偏离值称为活化过电位。 极化同时包括了浓差极化和电化学极化2个情况，只是说具体哪个占主导

浓度差引起的极化现象；氧化还原（电极反应）引起的极化现象。

电化学反应和化学反应的最主要区别是产生的电子要通过电极传导到外电路，电化学反应产生电子的速率与电子通过电极导出的速率不匹配，从而造成电压损失，与电极材料与反应物本身有很大关系。浓差极化是在反应器内部由于某种原因造成电解质分布不均匀，从而产生的浓度差，又由浓度差产生了电势差，从而对电压造成了损失，与你反应器的传质水平有很大关系。应该很好理解吧。

这是电化学学科中的两个重要概念，不是科班出身的人很难理解。浓差极化是指因为离子浓度差形成离子扩散的速度，引起电化学反应速度的降低；电化学极化是指因为电化学反应本身的速度，引起电化学反应的降低。总之，有点只可意会不可言传意思。