食品分析者

我是这么想的，硫酸或盐酸滴定硼酸铵的目的就是将氨抢走的氢离子还给硼酸，等到全部还完为滴定终点。

硼酸为吸收液测定总氮含量时，最后的滴定环节中颜色的确定我认为应该是与硼酸未吸收氨之前的颜色一致（硼酸溶液中已加入指示剂3-5滴）来判断，则达到滴定终点，而不是书上说的刚一变为紫红色就立刻停止滴定。

不知道我这样理解错在哪里？还是对了？

你这样理解不对,要按标准进行,因为硼酸铵为弱碱弱酸盐,这中间还有一个水解平衡的问题

确实是，硼酸铵与过量的硼酸相当于一个缓冲液组合，加酸后要破坏它的平衡，过量一点点的盐酸或硫酸，就改变它的酸碱平衡使其偏强酸性，所以，以偏酸性为终点

学习了，学而时习之，不亦乐乎！

关键问题是硼酸未吸收氨之前的颜色你无法判断，而“刚一变为紫红色”的时候就是滴定刚过量一点点，这时候判断比较灵敏

要从化学平衡角度考虑

硼酸吸收液的PH值与理论上的滴定终点（指化学计量点）的PH值是有差异的。前者的PH值由硼酸决定（还与浓度有关），而滴定到化学计量点时的PH值由硼酸+铵盐混合液决定，要考虑体积的变化（浓度变化），这时的PH值在5.2-5.3，选择甲基红+亚甲蓝混合指示剂时，正是考虑了这个终点的PH要求。

而指示剂的变化总是从酸色滴定到碱色，或碱色滴定到酸色（滴定硼酸吸收液是由碱色变酸色），是根据颜色的突变来定终点的，该混合指示剂的碱色为5.6，呈暗绿，酸色为5.2，呈紫红。这个PH值刚好接近终点产物的PH值，故以此为终点。

    小结：终点滴定到什么PH值（用指示剂或电位计来告知）是由终点产物及其浓度来决定的，并不是简单地复原到吸收液的PH状态。

    可以看看分析化学的酸碱指示剂变色原理及滴定曲线的指示剂选择部分。