食品分析者

我如果要配制0.01mol/L的硫酸标准溶液，是不是将1.0mol/L硫酸标准溶液配制好后，再稀释100倍就可以用了？

标准溶液是什么？为什么要标定？比如说配制0.01mol/L的硫酸，要就硫酸加完再加水不就行了嘛？干嘛还要标定一下？而且我觉得那个计算式最后也是计算浓度的，计算出来如果不是0.01mol/L，是不是就意味着，我如果用这个硫酸去滴定别的，那就要用计算出来的那个浓度来计算，而不能用0.01mol/L的这个值来计算？头大！

你问了两个问题：什么是标准溶液？怎样确定标准溶液的准确浓度？

  （1）滴定分析中的标准溶液是指浓度值准确知道，而且一般可精确到四位有效数字的溶液（对于0.01mol/L的浓度水平，3位有效数字应该够了）。因为它们是滴定分析时计算试液浓度或试样含量的“标尺”，它们不准确，分析结果就不准确了。

  （2）标准溶液如何配制？方法有两个：一是用基准试剂（含量在99.9%以上的可视为纯物质的试剂）准确称量，准确配制而得到，例如，基准重铬酸钾配制它的标准溶液，计算值也就是它的精确浓度；二是用一般试剂粗配，然后，再用基准试剂或浓度准确知道的另一种标准溶液来与之反应（滴定），根据滴定体积和浓度计算这种粗配液的准确浓度，这个过程称为标定。

    硫酸、氢氧化钠等物质或溶液没有基准试剂，只能粗配后，用其他基准物或标准溶液来标定其浓度。如果你已经有一个1.0mol/L硫酸标准溶液，其浓度值精确到小数后三位，则你可以用容量瓶来准确稀释得到0.01mol/L的标准溶液（小数后要精确到四位有效数字的，例如0.01000mol/L），这也是可以的。但如果你是根据浓硫酸18mol/L的标签浓度稀释到1mol/L的话，这还不是标准溶液（即使你用容量瓶准确稀释！），因为它的原浓度并不准确，也不精确！

标准溶液的配制主要有两种方法：直接法和标定法
直接法只限于配制基准物溶液浓度
标定法用于无合适的基准物或试剂化学性质不稳定的场合。而硫酸就属于此种，所以配成溶液后，应用基准物质标定其准确浓度。
0.01mol/L硫酸标准溶液是可以用1.0mol/L硫酸标准溶液稀释后使用的

理论上是可以的

应该稀释100倍可以用。

要就硫酸加完再加水不就行了嘛？

要注意硫酸和水的加入顺序,否则会溅出来的!

还要注意加完水之后要把温度冷却到原先的温度（室温）。

不是理论，实际也是的

楼主好像理解的没有什么问题呀！
之所以要标定，是要得到一个更准确的值
现在0.01本身存在的相对误差是比较大的
标定后可能是0.01000，相对误差就小多了
对于最终计算结果的误差自然就小了

标准溶液是指浓度准确到一定有效位数的溶液，滴定分析中的标准溶液浓度通常要有四位有效数字。这类溶液是滴定分析的计算“尺子”。可以用基准试剂配制，也可以用另一种标准溶液来标定它的浓度。
    没有基准试剂就不可能配制得到精确浓度值的标准溶液，这时配制的浓度不准确，就需要用基准物或另一种标准溶液来与之反应，计算出它的准确浓度值，这就是标定。