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标题:【求助】氧化还原电位为正值而好氧池为负值

efp[使用道具]
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发表于 2015-11-10 20:54 资料  个人空间 短消息  加为好友 QQ

 小中大

【求助】氧化还原电位为正值而好氧池为负值

最近在做水的生化处理的小试，进水用葡萄糖配水，但是测得厌氧池的氧化还原电位为正值而好氧池的为负值（用多个ph计测出来的都是这样），不知道是怎么个情况？而且测出来的氧化还原电位与ph呈明显的负相关，求大神帮忙解答，感激不尽……
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rrra6[使用道具]
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发表于 2015-11-10 20:54 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

用过ph计，但没用它测过电位，我这里的说明书不见了，你看看说明书上测电位时是不是要换电极的？还有你说ph跟电位负相关，既然好氧池电位低，那就是好氧池ph高罗，这不科学啊，可能你好氧池和厌氧池条件没控制好，菌还没培养好
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发表于 2015-11-10 20:55 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

可以先校正下ORP计，然后再测量。如果数值没问题。再想培菌方面的。。
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发表于 2015-11-10 20:55 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

为什么对于氧化反应，实际电位=理论电位+超电位？ （也就是电位越低说明越容易反应）？
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冰激凌[使用道具]
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发表于 2015-11-10 20:55 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

首先您需要先明确超电位的概念，何为超电位？一般我们可以理解为因为“慢”而引起的额外的电位，如果是由于电活性物质扩散慢而使得电极表面浓度低，造成电子来不及得失引起的，那就叫做浓差极化引起的超电势，如果是由于电化学反应速率过慢，导致电子来不及得失引起的，那就叫做电化学极化造成的超电势。
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PP熊[使用道具]
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发表于 2015-11-10 20:56 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

对于阳极，反应失去电子，由于电活性物质失去电子过慢而来不及补充电极上的电子，那么实际电位固然要比理论电位高，所以要加。
反过来，对于阴极，反应得电子，由于电活性物质得到电子过慢而使得电子在电极上累计，实际电位当然低于理论电位，所以要减。
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兔子[使用道具]
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发表于 2015-11-10 20:56 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

那个电极指的是电极界面吗？ 为什么来不及补充电极上的电子 实际电极电位要比理论电位高？
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冰激凌[使用道具]
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发表于 2015-11-10 20:56 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

可以理解为界面
电极上的电子不断从导线流出，电化学反应来不及给出电子补充，电极上的电子过度流失，固然会出现正电位，会使得实际电位比理论电位高。
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小妖精@[使用道具]
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发表于 2015-11-10 20:57 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

对于阴极来讲也一样，电子在电极上累积，使得电极电子过量，显现一定的负电位，固然使得实际电位比理论电位更负。
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aaby[使用道具]
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发表于 2015-11-10 20:57 资料 个人空间 短消息  加为好友 QQ

 小中大

【回复】

那为什么还原反应的还原电位越高，越容易反应呢？对于氧化反应，氧化电位越低越容易反应？
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