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【求助】阴极反应是还原电位越正越容易反应
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作者:
今生如此
时间:
2015-9-7 12:17
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【求助】阴极反应是还原电位越正越容易反应
阴极反应是还原电位越正越容易反应。
给你两个文献看看。是我理解错了吗?
作者:
hcy517
时间:
2015-9-7 12:17
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硝酸根向阳极移动。还要考虑离子扩散的影响呢。不能确定是哪个起的主要作用。当硝酸根与阴极表面碰撞时,N就有可能得到电子,进行反应。这个是可以的。
你说的是标准电势和过电势。
而在实际体系中,是不是还要考虑浓度or活度的影响?具体的解释还要看实验现象。
期待你能合理解释实验现象。:hand:
作者:
yayayu
时间:
2015-9-7 12:18
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个人认为是氧气 至于为什么. 我也不知道
H2O--->1/2 O2+2e-+2H+
作者:
小妖精@
时间:
2015-9-7 12:18
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你用的两电极体系么?
硝酸根是被还原的 阳极的话铜可能会被溶解的 氧的析出电位也并不是一成不变的 也会与电极的种类有关系哦。
最好能把你的循环伏安曲线图拿出来哦~~~要不也不好分析....
作者:
xgy412
时间:
2015-9-7 12:19
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是的,两电极系统, 石墨做阳极。
硝酸根也还原?在阴极还原?! 它是负电离子,也可以在阴极还原吗?
没有循环曲线。 因为不是做电化学,而是电沉积Ag纳米线。(在氧化铝模板中,Au膜做电极。)
作者:
冰激凌
时间:
2015-9-7 12:20
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那就相当于在Au上面沉积Ag了?
作者:
大大
时间:
2015-9-7 12:20
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那只需要关注阴极还原喽~ 为啥不用三电极体系呢?
作者:
灵魂
时间:
2015-9-7 12:21
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以为只是电沉积,或者说,这个已经很成熟了,实验室里历来都这么沉积。阴极上Ag的析出是没有问题的。所以也一直没有关注阳极,关注整个体系吧。 只是我最近突然想到这个问题了,一直想不明白,不是化学专业的,所以也有些知识欠缺。
作者:
小女人@
时间:
2015-9-7 12:21
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如果是两个电极的话,电势并不代表阴极的电势。而是整个电极的电势。测电势的话要用参比电极。
在我们讨论的过程中没有考虑这一点。
作者:
yazi
时间:
2015-9-7 12:22
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我不知道哪些个原理 很负责任的告诉你 还是会析出氧气的 用石墨棒丢到试管里收集出来的肯定是氧气
因为你的电压给的整个石墨电极 它上面的电位不是均匀分布的 你计算的达不到析出电位 实际上一些高电位的区域还超过了、否则你的银和铜是不会析出的
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