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标题: 【求助】如图中所示，循环伏安曲线 [打印本页]

作者: 兔子 时间: 2016-1-24 15:59 标题: 【求助】如图中所示，循环伏安曲线

如图中所示，循环伏安曲线。他用的是三电极体系，工作电极是活性炭，辅助电极是铂电极，参比电极是饱和甘汞电极（SCE）。工作电极和参比电极电势差一开始应该是-0.8V，是不是可以认为工作电极刚开始电势就是-0.8V，然后工作电极以10mV/s的速率增长？？为什么一开始电流是负的？？？在工作电极电势增加的时候，电流方向发生改变？？我说的是循环伏安曲线上半部分。上半部分应该是在充电吧？?从这个图中是不是可以得出，越往负电势方向，响应电流越大？？请帮帮忙！

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作者: 8899 时间: 2016-1-24 16:00 标题: 【回复】

弱弱的回答，不一定正确啊
我认为每一个工作电极插入到电解质中后，在固液界面会形成双电层电容，导致电极电势相对于参比有一个非零值，比如楼主所说活性炭电极初始电势可能是-0.4V vs. SCE(假定啊)，当扫描开始时工作站强制给电极一个-0.8V的电位，打破了双电层的平衡，溶液中的氢离子(主要)向电极表面扩散，这属于扩散动力学，也就是说双电层不是瞬时充电完成的，电极表面的真实电位由-0.4向负方向移动，所以开始电流为负；而扫描电位则向正向移动，当扫描电位等于电极的充电电位时，电流就变成了零，随后电流为正值。反之道理相同。

作者: yazi 时间: 2016-1-24 16:00 标题: 【回复】

电极插到电解液中后，不会形成双电层，哪有形成双电层的能量啊！
刚开始时应该是工作电极相对于参比电极电势为-0.8V，他应该和对电极电势不同，所以才会有负向的电流。之后电化学工作站才会按照扫描速率来提高工作电极的电势，才会有电流方向的改变和比较稳定电流的形成。我认为是这样。

作者: xgy412 时间: 2016-1-24 16:00 标题: 【回复】

循环伏安不是你给定的扫面范围么，即-0.8—0.4是你设定的啊，开始的时候，是工作站给你的一个电势，相当于电解池，同意二楼的回答！

作者: qinqinai 时间: 2016-1-24 16:01 标题: 【回复】

额可能是我电化学学得不好有些东西还不理解

作者: QQ爱 时间: 2016-1-24 16:01 标题: 【回复】

先测下他的开路电压就可以了

作者: p1900 时间: 2016-1-24 16:01 标题: 【回复】

就是说可以先测一下每个电极的电势？？

作者: yuanyuan 时间: 2016-1-24 16:02 标题: 【回复】

不是，你先把电路连接好，就可以测它的开路电压

作者: n111 时间: 2016-1-24 16:02 标题: 【回复】

就是不开通电源？？是这个意思吧

作者: PP熊 时间: 2016-1-24 16:02 标题: 【回复】

不对，就是不给他施加电位，有个开路电压，然后你在开路电压附近用循环伏安扫描，它的电流就在0附近

作者: wawa11 时间: 2016-1-24 16:03 标题: 【回复】

呵呵，还是没懂。我以前从未接触过电化学。你说的我记下了，我再学习一下相关概念和资料。谢谢你啦:hand:

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