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标题:【求助】阴极反应是还原电位越正越容易反应。

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发表于 2015-12-6 14:12 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【求助】阴极反应是还原电位越正越容易反应。

阴极反应是还原电位越正越容易反应。
给你两个文献看看。是我理解错了吗？
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mimima[使用道具]
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发表于 2015-12-6 14:13 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

硝酸根向阳极移动。还要考虑离子扩散的影响呢。不能确定是哪个起的主要作用。当硝酸根与阴极表面碰撞时，N就有可能得到电子，进行反应。这个是可以的。
你说的是标准电势和过电势。
而在实际体系中，是不是还要考虑浓度or活度的影响？具体的解释还要看实验现象。
期待你能合理解释实验现象。:hand:
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跳跳哈里[使用道具]
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发表于 2015-12-6 14:13 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

个人认为是氧气  至于为什么. 我也不知道
H2O--->1/2 O2+2e-+2H+
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dadaai[使用道具]
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发表于 2015-12-6 14:14 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

你用的两电极体系么？
硝酸根是被还原的  阳极的话铜可能会被溶解的  氧的析出电位也并不是一成不变的 也会与电极的种类有关系哦。
最好能把你的循环伏安曲线图拿出来哦~~~要不也不好分析....
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xgy412[使用道具]
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发表于 2015-12-6 14:14 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

是的，两电极系统， 石墨做阳极。
硝酸根也还原？在阴极还原?! 它是负电离子，也可以在阴极还原吗？
没有循环曲线。 因为不是做电化学，而是电沉积Ag纳米线。（在氧化铝模板中，Au膜做电极。）
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发表于 2015-12-6 14:14 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

那就相当于在Au上面沉积Ag了？
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发表于 2015-12-6 14:15 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

那只需要关注阴极还原喽~   为啥不用三电极体系呢？
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发表于 2015-12-6 14:15 资料  个人空间 短消息  加为好友 QQ

 小中大

【回复】

开开始，以为只是电沉积，或者说，这个已经很成熟了，实验室里历来都这么沉积。阴极上Ag的析出是没有问题的。所以也一直没有关注阳极，关注整个体系吧。 只是我最近突然想到这个问题了，一直想不明白，不是化学专业的，所以也有些知识欠缺。
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wawa11[使用道具]
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发表于 2015-12-6 14:16 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

如果是两个电极的话，电势并不代表阴极的电势。而是整个电极的电势。测电势的话要用参比电极。
在我们讨论的过程中没有考虑这一点。
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zouyou[使用道具]
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发表于 2015-12-6 14:16 资料 个人空间 短消息  加为好友 

 小中大

【回复】

我不知道哪些个原理 很负责任的告诉你 还是会析出氧气的 用石墨棒丢到试管里收集出来的肯定是氧气
因为你的电压给的整个石墨电极 它上面的电位不是均匀分布的 你计算的达不到析出电位 实际上一些高电位的区域还超过了、否则你的银和铜是不会析出的
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