电分析

近期我突然想不明白一个问题，物理化学说上给出了电解质溶液导电的机理，是这么说的：当直流电源与两个电极连接时，电子从电源的负极通过外电路流向阴极。在阴极和溶液界面上发生某种离子与电子结合的还原反应。同时阳极发生失去电子的氧化反应，如此同时，在外电场作用下，溶液的正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，正负离子的迁移方向虽然相反，但他们的导电的方向却是一致的。这就是电解质溶液的导电机理。
而法拉第定律内容是：
电流通过电解质溶液时，在电极上发生化学变化的物理量正比于通过的电量。
我就不明白了，电解质导电一定要发生电化学反应吗？

要知道，一般的电解质溶液是不导电子的。

个人认为：外电路导通电子，电子在电极表面发生化学反应；溶液内部导通离子，发生离子迁移；电极和溶液界面有点小复杂了。
所以呢，外电路的导电表现为电子导电，而溶液内部为离子导电

导体的导电机理随导体不同而异，一般电解质导电机理简单说就如楼所讲，有些电解质导电机理非常复杂，楼主可查相关文献了解。

导电不一定要在电极上发生电化学反应，例如超级电容器。

不一定发生化学反应，比如说，你拿一个电池，放在电解质溶液里面，电池也会形成闭合回路，使电解质溶液导电。

电解质溶液导电和法拉第定理是两个不同的东西

我的理解是要吧，导体导电是分两类的，一类是电子导电，一类是离子导电，在两相界面会发生电子和离子的转换问题，要是转换就有氧化还原反应。

对于电化学而言，能形成电解的条件是必须要有电源，电解质溶液和电极（当然正负电极材料可以是一样的，如：两电极都是石墨电极），当电源接通后，正、负电子分别向阳、阴两级相互移动，电子聚集在电极上。因此，电解质溶液中的正负离子也分别向阴、阳两节移动并发生氧化、还原反应。当然发生氧化还原反应的时候会受到离子活泼性的影响。

电解质导电不需要化学反应，但是如果你要形成原电池就必须要有氧化还原反应了