需要更正的是：Ca(HCO3)2不沉淀的。在此，只需要考虑碳酸钙在EDTA溶液中会不会沉淀的问题。
这是一个有络合效应+酸效应+沉淀效应的多重平衡问题。当然，需要给定EDTA浓度、PH值和碳酸根浓度，这样才能计算碳酸钙在此条件下的溶解度有多大。
假设，EDTA浓度为0.010mol/L，碳酸根浓度为1.0mol/L，PH＝10，可以计算到条件溶度积常数为
K'sp=1.39
（绝对溶度积常数Ksp＝0.0000000029，pKsp＝8.54）
这都是EDTA对钙离子强烈络合的“功劳”啊
可以计算得，当碳酸根总浓度等于1.0mol/L时，碳酸钙的溶解度（指Ca2+与CaY浓度之和）为1.39mol/L
钙离子与EDTA、碳酸根共存，钙不沉淀！
大家可以参考分析化学/重量分析，条件溶度积常数与溶解度计算内容
过几天我上传一个计算各种影响存在下的溶解度的软件，给大家共享
我用VB编写的溶解度计算软件，下面是其中的两个界面，过几天上传给大家
