分享：四大滴定的应用

1 酸碱滴定法的应用

一、混合碱的测定（双指示剂法）

NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成(定性/定量计算)；Na2CO3能否直接滴定, 有几个滴定突跃?以HCl为标准溶液，首先使用酚酞作指示剂，变色时，消耗HCl溶液体积V1，再加入甲基橙指示剂, 继续滴定至变色，又消耗 HCl 溶液体积V2, 如图所示：
　H2CO3 = H+ + HCO3 -

　　　pKa1 = 6.38

　HCO3 - = H+ + CO32-

　　　pKa2 = 10.25

实验结果与讨论：

(1) 当 V1>V2 时，混合碱组成：

　　NaOH(V1-V2) , Na2CO3 (V2)

(2) 当 V1 = V2 时，混合碱组成：Na2CO3

(3) 当 V1<V2 时，混合碱组成：

　　Na2CO3 (V1)，NaHCO3 (V2-V1)

(4) 当 V1 = 0 时，混合碱组成： NaHCO3
(5) 当 V2 = 0 时，混合碱组成：NaOH

如何用双指示剂法测定混合酸？

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二、化合物中氮含量的测定

1.蒸馏法

将铵盐试液置于蒸馏瓶中，加入过量浓 NaOH 溶液进行蒸馏，用过量的 H3BO3 溶液吸收蒸发出的 NH3：

　　　NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3-

用HCl标准溶液滴定反应生物的 H2BO3-：

　　　H+ + H2BO3- = H3BO3

终点时的 pH = 5 ，选用甲基红作指示剂。


2.甲醛法

　　　6HCHO + 4NH4+ = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O

利用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的4个可与碱作用的H+。六次甲基四胺（CH2)6N4 是一种极弱有机碱，应选用酚酞作指示剂。


3.克氏(Kjeldahl)定氮法

氨基酸、蛋白质、生物碱中的氮常用克氏法测定。

将适量浓硫酸加入试样中加热，使 C、H 转化为 CO2 和 H2O， N元素在铜盐或汞盐催化下生成 NH4+，消化分解后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，再用蒸馏法测定 NH3。
三、硅含量的测定



　　　　
通过上述步骤，将SiO2的测定转变为HF的测定。


四、硼酸的测定

硼酸是极弱酸(pKa = 9.24)不能用标准碱直接滴定，但能与多元醇作用生成酸性较强的络合酸(pKa = 4.26)，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点的 pH 值在9左右。用酚酞等碱性指示剂指示终点。

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要点： 双指示剂法测定混合碱（混合酸）的原理、定性说明及结果计算；氨盐的测定方法及SiO2的测定方法；硼酸的测定。

[ 本帖最后由 luxuanbu 于 2010-9-13 15:00 编辑 ]