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【求助】电化学反应原理

字体: 小 中 大 | 打印 发表于: 2014-10-29 16:31    作者: 跳跳哈里    来源: 分析测试百科网

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【求助】电化学反应原理
将洁净的金属片Fe.Zn.A.B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数右（金属Fe,电子流动方向Fe流向Cu，电压+0.78；Zn, Zn流向Cu,+1.10; 金属A，Cu流动A,-0.15;金属B， B流动Cu，+0.3）根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数（）（填“大，小”）Zn.A.B三种金属元素活动性由强到弱的顺序是（）（2）Cu与A组成的原电池，（）为负极，此电极反应式为（）（3）A.B形成合金，露置在潮湿空气中（）先被腐蚀。（为什么？）
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  • hcy517 (2014-10-29 16:33:20)

    1、大（因为锌和铜活动性相差较大，且电压较大）Zn B A （铜比A活泼，所以A最不活泼，且锌和铜的电压较大，所以锌活性比B大）2、Cu为负极 （因电子从铜流向A） 方程式 Cu-2e=Cu的二价阳离子3、B先被腐蚀（AB形成原电池，而B较活泼，失去电子，所以B先被腐蚀）

  • 小熊妮妮 (2014-10-29 16:35:08)

    因为潮湿空气可以当成是电解溶液，A B之间存在一个电化学反应，金属活动性更强的B 更容易腐蚀。

  • hcy517 (2014-10-29 16:37:20)

    将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

  • hcy517 (2014-10-29 16:38:56)

    实际上就是在一种环境（电解质）中，两极材料的活泼性比较，电子的得失

  • 青青草 (2014-10-29 16:39:55)

    不太好说。要有电解质溶液，有一个电极可以和溶液反应，电极间构成闭合回路
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