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【讨论】电化学问题
电化学反应原理是实质是氧化还原反应，在教学中要注意电化学反应的实质、解题的方法与步骤以及应注意的一些问题叙述如下。 1.掌握基础，理解实质原电池与电解池反应都是氧化还原反应，原电池是能够自发进行的氧化还原反应，是放热的氧化还原反应才能设计成原电池反应；一般的电解池是不能自发进行的氧化还原反应，需外界提供能量（如电能）才能完成的氧化还原反应。2、解电化学习题之前要“三看”（1）一看有无外加电源，区分原电池与电解池在解有关电化学习题中，部分同学审题不明，往往不看习题中介绍的是原电池还是电解池，上来就做，往往解题的出发点就错了。原电池与电解池关键的区别是看是否有外加电源。尤其是电解池与原电池串联的装置，要分清原电池与电解池。（2）二看电解池阳极材料，确定阳极的氧化反应电解池中若阳极材料是活性电极，则金属电极被氧化溶解，而非电解液中的阴离子在阳极氧化。若为惰性电极则后看溶液中的阴离子，且阴离子放电有先后顺序。（3）三看电解液中的阴阳离子的种类，确定发生反应的离子若为惰性电极则后看溶液中的阴离子，且阴离子放电有先后顺序。而阴极与电极无关，只与溶液中阳离子有关，且阳离子得电子也有先后关系。【讨论】电化学问题
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最新回复
efp (2014-10-29 16:45:05)
妮子@ (2014-10-29 16:47:22)
2、甲烷燃料电池为什么一般都选用铂作电极而且正负两极都是铂电极；为什么一般都用碱做电解质溶液而不是酸？
3、CO燃料电池为什么用熔融的Li2CO3 Na2CO3作电解质。
4、为什么铅蓄电池使用一段时间后，内阻明显增大；为什么镍镉碱性蓄电池到放电的后期，电压明显下降，其内阻却几乎不变。
青青草 (2014-10-29 16:48:29)
.(1)因为无机物电解液会和锂反应。用有机电解质满足需要，所以就用了。无机物电解液（如水）会和锂反应，生成氢气。(2)在实用中没有以甲烷或乙醇为燃料的碱性燃料电池。原因很简单，甲醇燃料电池正常运行时的排出产物是水和二氧化碳，而二氧化碳是弱酸性气体，会和碱液性电解质反应生成碳酸盐和水。这样，电解质就被燃料电池自己的排出产物所消耗,使得工作性能严重衰减了。因此，以甲烷或乙醇为燃料的燃料电池都是在酸性环境下运行的.(3)导电性强,而且不会因为生成物溶于电解质而导致电池质量下降.(4)内部硫酸变稀了,导电性自然要减小,所以内阻增大. 镍镉电池曾经被所谓的记忆效应困扰(现在的镍镉电池很少考虑这个因素)，使电池容量降低。如果镍镉电池在未完全放电的情况下再充电，一些活性物质会累积并且开始结晶(在阳极有100微米的镉累积层)，通过化学反应这层物质会自行消失(一块全新电池的阳极大约有1微米厚度的镉结晶)。出现记忆效应会导致电池容量越来越小，端电压越来越低，使得电池到达最低可用端电压(关断点)的时间比预期的早许多。
追问： 对于问题2中，正确的是用碱而不是用酸。
回答： 平常实验中和口头上用的是碱,而实际应用中用的是酸.
铂电极最好,如果是碳电极会发生缓慢氧化.
蓝色雨梦 (2014-10-29 16:49:54)
hcy517 (2014-10-29 16:50:41)
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