【分享】化学电池

原电池——将化学能转变成电能的装置。
电解池——将电能转变成化学能的装置。
、原电池
负极 Zn=Zn2+ + 2e- 正极 Cu2++2e-=Cu 总反应 Zn+Cu2+= Zn2++Cu
（发生氧化反应）　 （发生还原反应）
图8.1 Cu-Zn原电池示意图
1-素烧瓷片或盐桥；2-检流计
两个条件：
1.反应物中的氧化剂和还原剂须分隔开来，不能使其直接接触；
2.电子由还原剂传递给氧化剂要通过溶液之外的导线（外电路）
二，电解池
图8.2 Cu-Zn电解池示意图
1-素烧瓷片或盐桥；2-外电源
将外电源接到Cu— Zn原电池上，如果外电源的电压稍大于Cu-Zn原电池的电动势，且方向相时，
则外电路电子流动方向只能按外电源的极性而定.此时，两极的电极反应与原电池的情况恰恰相反.发生
而电极的正和负是由两电极二者相比较，正者正，负者为负.也就是说，阳极不一定是正极，负极也不一定是阴极.
阴极Zn 2++2e- = Zn还原反应
阳极Cu=Cu2++ 2e- 氧化反应
总反应：Zn 2++Cu=Cu2++Zn
电池的表示方法原电池
Zn|ZnSO4(xmol/L) || CuSO4(ymol/L)|Cu电解池
Cu|CuSO4(ymol/L) || ZnSO4(xmol/L)| Zn 电池电动势
E电池= φ右-φ左
写电池式的规则：
（1）左边电极进行氧化反应，右边电极进行还原反应.
（2） 电极的两相界面和不相混的两种溶液之间的界面，都 用单竖线"|"表示.当两种溶液通过盐桥连接时，已消除液接电位时，则用双竖线"‖"表示.
（3）电解质位于两电极之间.
（4）气体或均相电极反应，反应本身不能直接作电极，要用惰性材料作电极，以传导电流，在表示图中要指出何种电极材料（如Pt,Au,c等）.
（5）电池中的溶液应注明浓（活）度，如有气体则应注明压力，温度，若不注明系指摄氏25oC和1大气压.