【讨论】电沉积（电解）中关于 阳极析氧 问题

最新回复

• malong (2016-4-03 09:52:48)

  呵呵，看样子你是费了一番脑筋的。
  对于阳极的反应，如果阳极不是惰性电极，比如Cu阳极，Ni之类的，在电解过程中失去电子进入溶液中的。惰性电极肯定是溶液中的物质有反应，有析氧的。也有其他离子反应的。
  硝酸根是可以反应的，很多实验就是用硝酸铜或者其他的硝酸化合物来反应。具体是什么反应我忘了。好像是可以改变电极附近的pH，使得金属离子与氢氧根反应生成沉淀。
  多看看，有知识的。
  一家之言，仅供参考。

• xgy412 (2016-4-03 09:53:07)

  嗯，谢谢讨论。 实验中用的是石墨电极。
  你的意思是说，参与阳极反应的是硝酸根，虽然不记得生成什么了。
  这样，下面的思考方向 是不是就可以把氢氧根排除掉了。

• mimima (2016-4-03 09:53:26)

  非常抱歉，我记错了。
  硝酸根是可以发生反应，但不是在阳极区，是在阴极区。
  如果阳极是惰性电极，溶液中又没有其他的离子，发生反应的就该是氢氧根。

• daomei (2016-4-03 09:53:47)

  应该就是阴离子的几种反应，记不太清楚氧的析出电位了，好像没有楼主说的那么高，因为水溶液的整个电化学窗口好像才1.23

• 大花猫bb (2016-4-03 09:54:06)

  硝酸根可以在阴极区放电？ “阴离子”也可以在“阴极”还原？！不能吧。如果能，例如硝酸银溶液中，硝酸根还原电位比Ag离子更正，就会比Ag离子先放电还原，这是没有的现象吧。

• 女儿情 (2016-4-03 09:54:27)

  楼主确定 你的所通过的电位没有错误吗，电极的氧化还原电位还与溶液的PH有关，你有没有看看？至于硝酸根离子在阳极发生反应这不大可能， 毕竟N元素非过渡元素，化合价还是比较稳定的。

• PP熊 (2016-4-03 09:54:49)

  阴极反应是还原电位越正越容易反应。
  给你两个文献看看。是我理解错了吗？

• 今生如此 (2016-4-03 09:55:11)

  是的，目前我觉得还是氢氧根放电 靠谱一点。 我查到了，氧气的过电位没有那么大。 谢谢参与讨论

• 大嘴猴 (2016-4-03 09:55:33)

  谢谢参与！ 是的，还原电位越正 越容易在阴极还原。 但是硝酸根是阴离子，带负电荷，只会向阳极迁移，不会达到阴极的。 我开始的时候也没有明确这点。
  我现在查到了，氧气的在石墨电极上的过电位在0.6V 左右（1mA/cm2）,氧气的标准电势1.23V(由于浓度低，或许会低一点)。加起来，阳极电势为1.8V, 阴极（Ag的）电势为0.8V。相减有 1V的样子。电解时，所加的反电动势应该大于1V吧。
  所以如果电解硝酸银的话，加0.6V的电压，实在不好理解，阳极上究竟是怎么发生反应的。这么低的电压，按理说氧气不能析出呀？

• danzi (2016-4-03 09:55:59)

  硝酸根向阳极移动。还要考虑离子扩散的影响呢。不能确定是哪个起的主要作用。当硝酸根与阴极表面碰撞时，N就有可能得到电子，进行反应。这个是可以的。
  你说的是标准电势和过电势。
  而在实际体系中，是不是还要考虑浓度or活度的影响？具体的解释还要看实验现象。
  期待你能合理解释实验现象。:hand:

• 小熊妮妮 (2016-4-03 09:56:20)

  个人认为是氧气  至于为什么. 我也不知道
  H2O--->1/2 O2+2e-+2H+